Электролит: различия между версиями
Juretz (обсуждение | вклад) (Новая страница: «'''Электролит''' - раствор кислоты (реже щелочи), заливаемый в аккумуляторную батарею.») |
Juretz (обсуждение | вклад) |
||
Строка 1: | Строка 1: | ||
'''[[Электролит]]''' - раствор кислоты (реже щелочи), заливаемый в аккумуляторную батарею. | '''[[Электролит]]''' - раствор кислоты (реже щелочи), заливаемый в аккумуляторную батарею. | ||
Вещество, которое проводит электрический ток вследствие диссоциации на ионы, что происходит в растворах и расплавах, или движения ионов в кристаллических решётках твёрдых электролитов. Примерами электролитов могут служить водные растворы кислот, солей и оснований и некоторые кристаллы (например, иодид серебра, диоксид циркония). Электролиты — проводники второго рода, вещества, электропроводность которых обусловлена подвижностью положительно или отрицательно заряженных ионов. | |||
== Степень диссоциации == | |||
Процесс распада молекул в растворе или расплаве электролита на ионы называется электролитической диссоциацией. Одновременно в электролите протекают процессы ассоциации ионов в молекулы. При неизменных внешних условиях (температура, концентрация и др.) устанавливается динамическое равновесие между распадами и ассоциациями. Поэтому в электролитах диссоциирована определённая доля молекул вещества. Для количественной характеристики электролитической диссоциации было введено понятие степени диссоциации. | |||
Степень диссоциации (α) — отношение числа молекул, диссоциировавших на ионы, к общему числу молекул в растворе электролита. | |||
ГОСТ 15596-82 Источники тока химические. Термины и определения | |||
== Классификация == | |||
Исходя из степени диссоциации все электролиты делятся на две группы: | |||
Сильные электролиты — электролиты, степень диссоциации которых в растворах равна единице (то есть диссоциируют полностью) и не зависит от концентрации раствора. Сюда относятся подавляющее большинство солей, щелочей, а также некоторые кислоты (сильные кислоты, такие как HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4 ). | |||
Слабые электролиты — степень диссоциации меньше единицы (то есть диссоциируют не полностью) и уменьшается с ростом концентрации. К ним относят воду, ряд кислот (слабые кислоты, такие как HF), основания p-, d- и f-элементов. | |||
Между этими двумя группами чёткой границы нет, одно и то же вещество может в одном растворителе проявлять свойства сильного электролита, а в другом — слабого. | |||
== Использование термина == | |||
В естественных науках | |||
Термин электролит широко используется в биологии и медицине. Чаще всего подразумевают водный раствор, содержащий те или иные ионы (напр., «всасывание электролитов» в кишечнике). | |||
В технике | |||
Слово электролит широко используется в науке и технике, в разных отраслях оно может иметь различающийся смысл. | |||
В электрохимии[править | править вики-текст] | |||
Многокомпонентный раствор для электроосаждения металлов, а также травления и др. (технический термин, например электролит золочения). | |||
В источниках тока | |||
Электролиты являются важной частью химических источников тока: гальванических элементов и аккумуляторов.[2] Электролит участвует в химических реакциях окисления и восстановления с электродами, благодаря чему возникает ЭДС. В источниках тока электролит может находиться в жидком состоянии (обычно это водный раствор) или загущённым до состояния геля. | |||
Электролитический конденсатор | |||
Основная статья: Электролитический конденсатор | |||
В электролитических конденсаторах в качестве одной из обкладок используется электролит. В качестве второй обкладки — металлическая фольга (алюминий) или пористый, спечённый из металлических порошков блок (тантал, ниобий). Диэлектриком в таких кондесаторах служит слой оксида самого металла, формируемый химическими методами на поверхности металлической обкладки. | |||
Конденсаторы данного типа, в отличие от других типов, обладают несколькими отличительными особенностями: | |||
Высокая объёмная и весовая удельная ёмкость. | |||
Требование к полярности подключения в цепях постоянного напряжения. Несоблюдение полярности вызывает бурное вскипание электролита, приводящее к механическому разрушению корпуса конденсатора (взрыву). | |||
Значительные утечки и зависимость электрической ёмкости от температуры. | |||
Ограниченный сверху диапазон рабочих частот (типовые значения сотни кГц — десятки МГц в зависимости от номинальной ёмкости и технологии). | |||
Активности в электролитах[править | править вики-текст] | |||
Химический потенциал для отдельного i-го иона имеет вид: \mu_i=\mu_i^{0}+RTlna_i, где a_i - активность i-го иона в растворе. | |||
Для электролита в целом имеем: | |||
\mu_{el}=\sum_{i}v_i\mu_i=v_+\mu_{M^+}+v_-\mu_{A^-}=v_+(\mu_{+}^{0}+RTlna_{M^+})+v_-(\mu_{-}^{0}+RTlna_{A^-})= | |||
=(v_+\mu_{+}^{0}+v_-\mu_{-}^{0})+RTln(a_{M^+}^{v^-}\cdot a_{A^-}^{v^-})=\mu_0+RTlna, где a - активность электролита; v_i - стехиометрические числа. | |||
Таким образом, имеем: | |||
a=a_{+}^{v^+}\cdot a_{-}^{v^-}. | |||
Усредненная активность иона равна: | |||
a_\pm=\left [ a_{+}^{v^+}\cdot a_{-}^{v^-} \right ]^\frac{1}{v_++v_-}. | |||
Для одно-одновалентного электролита v_+=v_-=1 и a_\pm=\sqrt{a_+\cdot a_-}, то есть a_\pm является средним геометрическим активностей отдельных ионов. | |||
Для добавления растворов электролитов принято пользоваться моляльной (m) концентрацией (для водных растворов m численно равен молярной (с) концентрации). Значит, a_i=\gamma_im_i, где \gamma_i - коэффициент активности i-го иона. |
Версия 15:32, 8 марта 2016
Электролит - раствор кислоты (реже щелочи), заливаемый в аккумуляторную батарею.
Вещество, которое проводит электрический ток вследствие диссоциации на ионы, что происходит в растворах и расплавах, или движения ионов в кристаллических решётках твёрдых электролитов. Примерами электролитов могут служить водные растворы кислот, солей и оснований и некоторые кристаллы (например, иодид серебра, диоксид циркония). Электролиты — проводники второго рода, вещества, электропроводность которых обусловлена подвижностью положительно или отрицательно заряженных ионов.
Степень диссоциации
Процесс распада молекул в растворе или расплаве электролита на ионы называется электролитической диссоциацией. Одновременно в электролите протекают процессы ассоциации ионов в молекулы. При неизменных внешних условиях (температура, концентрация и др.) устанавливается динамическое равновесие между распадами и ассоциациями. Поэтому в электролитах диссоциирована определённая доля молекул вещества. Для количественной характеристики электролитической диссоциации было введено понятие степени диссоциации.
Степень диссоциации (α) — отношение числа молекул, диссоциировавших на ионы, к общему числу молекул в растворе электролита. ГОСТ 15596-82 Источники тока химические. Термины и определения
Классификация
Исходя из степени диссоциации все электролиты делятся на две группы:
Сильные электролиты — электролиты, степень диссоциации которых в растворах равна единице (то есть диссоциируют полностью) и не зависит от концентрации раствора. Сюда относятся подавляющее большинство солей, щелочей, а также некоторые кислоты (сильные кислоты, такие как HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4 ).
Слабые электролиты — степень диссоциации меньше единицы (то есть диссоциируют не полностью) и уменьшается с ростом концентрации. К ним относят воду, ряд кислот (слабые кислоты, такие как HF), основания p-, d- и f-элементов.
Между этими двумя группами чёткой границы нет, одно и то же вещество может в одном растворителе проявлять свойства сильного электролита, а в другом — слабого.
Использование термина
В естественных науках
Термин электролит широко используется в биологии и медицине. Чаще всего подразумевают водный раствор, содержащий те или иные ионы (напр., «всасывание электролитов» в кишечнике).
В технике
Слово электролит широко используется в науке и технике, в разных отраслях оно может иметь различающийся смысл.
В электрохимии[править | править вики-текст] Многокомпонентный раствор для электроосаждения металлов, а также травления и др. (технический термин, например электролит золочения).
В источниках тока
Электролиты являются важной частью химических источников тока: гальванических элементов и аккумуляторов.[2] Электролит участвует в химических реакциях окисления и восстановления с электродами, благодаря чему возникает ЭДС. В источниках тока электролит может находиться в жидком состоянии (обычно это водный раствор) или загущённым до состояния геля.
Электролитический конденсатор
Основная статья: Электролитический конденсатор В электролитических конденсаторах в качестве одной из обкладок используется электролит. В качестве второй обкладки — металлическая фольга (алюминий) или пористый, спечённый из металлических порошков блок (тантал, ниобий). Диэлектриком в таких кондесаторах служит слой оксида самого металла, формируемый химическими методами на поверхности металлической обкладки.
Конденсаторы данного типа, в отличие от других типов, обладают несколькими отличительными особенностями:
Высокая объёмная и весовая удельная ёмкость.
Требование к полярности подключения в цепях постоянного напряжения. Несоблюдение полярности вызывает бурное вскипание электролита, приводящее к механическому разрушению корпуса конденсатора (взрыву). Значительные утечки и зависимость электрической ёмкости от температуры. Ограниченный сверху диапазон рабочих частот (типовые значения сотни кГц — десятки МГц в зависимости от номинальной ёмкости и технологии). Активности в электролитах[править | править вики-текст]
Химический потенциал для отдельного i-го иона имеет вид: \mu_i=\mu_i^{0}+RTlna_i, где a_i - активность i-го иона в растворе.
Для электролита в целом имеем:
\mu_{el}=\sum_{i}v_i\mu_i=v_+\mu_{M^+}+v_-\mu_{A^-}=v_+(\mu_{+}^{0}+RTlna_{M^+})+v_-(\mu_{-}^{0}+RTlna_{A^-})=
=(v_+\mu_{+}^{0}+v_-\mu_{-}^{0})+RTln(a_{M^+}^{v^-}\cdot a_{A^-}^{v^-})=\mu_0+RTlna, где a - активность электролита; v_i - стехиометрические числа.
Таким образом, имеем:
a=a_{+}^{v^+}\cdot a_{-}^{v^-}.
Усредненная активность иона равна:
a_\pm=\left [ a_{+}^{v^+}\cdot a_{-}^{v^-} \right ]^\frac{1}{v_++v_-}.
Для одно-одновалентного электролита v_+=v_-=1 и a_\pm=\sqrt{a_+\cdot a_-}, то есть a_\pm является средним геометрическим активностей отдельных ионов.
Для добавления растворов электролитов принято пользоваться моляльной (m) концентрацией (для водных растворов m численно равен молярной (с) концентрации). Значит, a_i=\gamma_im_i, где \gamma_i - коэффициент активности i-го иона.